1 Hòa tan hết 20g hỗn hợp Fe và FeO cần dùng vừa đủ 300g dd H2SO4 loãng , thu được dd X và 2,24l khí thoát ra ở đktc.Tính % khối lượng của sắt trong hõn hợp trên Tính C% của dd H2SO4 ban đầu và C%muối...

Hòa tan hết 18,4g hỗn hợp Fe và FeO cần dung vừa đủ 300g dung dịch HCl, thu được dung dịch dịch X và 4,48 lít khí thoát ra ở (ĐKC)a. Viết phương trình hóa học .b. Tính phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp trên .c. Tính C% muối trong dung dịch X .( Cho Fe = 56, O = 16, S= 32, H= 1, Cl = 35,5 , N = 14, C = ...

0

NQ

nguyễn quỳnh anh

29 tháng 6 2019

Hòa tan hoàn toàn 2.98g hỗn hợp X gồm Fe , Zn vào lượng dư chứa 500g dd H2so4 loãng thấy thoát ra 1.12 lít khí (đktc) và dd A. (a) tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X (b) tính nồng độ % ban đầu của dd H2So4 biết rằng để trung hòa lượng ãit dư trong dd A cần 100ml dd KOH 1M . (c) tính nồng đọ % các chất có trong dd A

#Toán lớp 9

0

BN

Bình Nguyên Nguyễn

12 tháng 1 2022

1

NT

Nguyễn Thị Thùy Trang

Giáo viên

12 tháng 1 2022

a.Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

0.2 0.4 0.2 0.2

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

0.1 0.2 0.1

b.nH2 = 0.2 mol

mFe = $0.2\times56=11.2g$ => $\%mFe=\dfrac{11.2\times100}{18.4}=60.9\%$

c.mFeO = 18.4 - 11.2 = 7.2g => nFeO = 0.1mol

mdd sau phản ứng: mFe + mFeO + mHCl - mH2

= 18.4 + 300 - 0.2$\times2=318g$

$C\%FeCl2=\dfrac{0.3\times127\times100}{318}=11.98\%$

Hòa tan 12g hh Fe,Cu trong dd H2SO4 dư (loãng) thu đc 2,24l khí ở đktc. Chất rắn còn lại hòa tan trong H2SO4 98% ( dư 10% về khối lượng ) đc V lít khí A ở đktca) Tính % m trong hỗn hợp ban đầub) Tính V và mdd H2SO4 đã...

KH

Kimian Hajan Ruventaren

30 tháng 1 2021

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

30 tháng 1 2021

a/nH2= 0,1(mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,1_________________0,1(mol)

=> mFe=0,1.56=5,6(g)

=> %mFe= (5,6/12).100$\approx$ 46,667%

=> %mCu $\approx$ 100% - 46,667% $\approx$ 53,333%

b) mCu= 12-5,6=6,4(g) -> nCu= 0,1(mol)

Cu + 2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

0,1___0,2__________________0,1(mol)

V=V(SO2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

mH2SO4(p.ứ)=0,2.98=19,6(g)

=> mH2SO4(bđ)= 19,6 x 100/90 $\approx21,778\left(g\right)$

=> mddH2SO4 $\approx$ (21,778 x 100)/98$\approx22,222\left(g\right)$

Đúng(3)

KC

ko có tên

2 tháng 12 2021

òa tan hết 20g hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng vừa đủ 300g dd HCL , PƯ kết thúc thu 1.12l khí (đktc) a. viết pthh b. tính C% khối lượng mỗi chất trong hh đầu c. tính C% của dd HCl PƯ

bài 1: hòa tan hoàn toàn 8 gam một oxit kim loại R cần vừa đủ dd chứa 10.95 gam HCl.tìm R biết R có hóa trị 3 TRONG HỢP CHẤT TRÊN.BÀI 2: hòa tan hoàn toàn 5.4 gam một kim loại X trong dd HCl dư thu được 6.72 lít khí (đktc). tìm X.bài 3: cho 31.2 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% loãng thu được 13.44 lít khí ở đktc.a. tính tp % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

0

ST

Sam Tiên

2 tháng 12 2016

3

CN

Chan Nước Mắm Cơm

2 tháng 12 2016

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

HP

Harry Potter

2 tháng 12 2016

Bài 3

n_H2 = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ $\uparrow$ (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = $\frac{0,4.27}{31,2}$ . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = $\frac{31,2-0,4.27}{102}$ = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4}= $\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}$ = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = $\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}$ . 100% = 22,14%

N

Nguyehdn

12 tháng 10 2023

Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu vào 100ml dd axit H2SO4 loãng vừa đủ sinh ra 4,48 lit khí đktc. Tính a. Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 cần dùng.

2

DT

Đào Tùng Dương

12 tháng 10 2023

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH:

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,2 0,2 0,2 0,2

$a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%$

$\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%$

$b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)$

Đúng(1)

U2

꧁ 𝕍uơ𝔫𝕘 ²ᵏ⁹✔꧂

12 tháng 10 2023

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$1$ $1$ $1$

$0,2$ $0,2$ $0,2$

$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)$

$^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0$

$^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M$

Hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 với số mol mỗi chất là 0,1 mol. Hòa tan hết X vào dd Y gồm HCl và H2SO4 loãng dư thu được dd Z. Nhỏ từ từ dd Cu(NO3)2 1M vào dd Z cho tới khi khí NO ngừng thoát ra. Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc là A. 500ml; 2,24lit B. 50ml; 1,12lit C. 50ml; 2,24lit D. 25 ml;...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 9 2019

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 9 2019

nFe(2+) = nFe + nFeO + nFe3O4 = 0,3mol

3Fe(2+) + 4H+ + NO3- → 3Fe(3+) +NO +2H2O

nNO3- = 0,1 ->V Cu(NO3)2=50ml nNO = nNO3- = 0,1

→ V = 2,24=> Đáp án C

VD

Vũ Đức Hiếu

28 tháng 12 2021

Hoà tan 18.4 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu cần vừa đủ 200g dd HCl thấy thoát ra 2.24 lít khí ở(đktc)

a) viết pthh tính C% của dd HCk đã dùng : tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b)tính nồng độ % dd thu được sau pư

0

TA

Thùy Anh

29 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp bột Fe và FeO vào dd HCL 7,3% vừa đủ thu được 4,48l khí ở đktc

a) Viết PTPU xảy ra

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu c) Tính khối lượng dd HCL